通常人们俗称其为锂电池，锂电池又分多种锂系列，如锂离子电池和锂金属电池（金属锂），以锂合金或锂金属作为负极材料的一种电池，最早在1912年便由Gilbert N. Lewis提出。    

     锂金属电池为一次电池（不可充电），相比其他锂电池系，锂金属电池对加工、保存、环境、宽温条件的要求高。金属锂在循环过程中会有锂枝晶的产生，而且金属锂十分活泼，容易与空气中的氧气和水分等发生反应，并且金属锂不能耐高温，给电池的组装和应用带来困难，所以这类锂电池必须采用非水电解质，它们通常由有机溶剂和无机盐组成，以不与锂和电池其他材料发生持续的化学反应为原则。

     非水电解质常用：LiClO4、LiAsF6、LiAlCl4、LiBF4、LiBr、LiCl等无机盐作锂电池的电解质，而有机溶剂则一般是用PC、EC、DME、BL、THF、AN、MF中的二、三种混合作为有机溶剂使用。

      锂电池系的正极活性物质常用的有：固态卤化物如氟化铜（CuF2）、氯化铜（CuCl2）、氯化银（AgCl）、聚氟化碳（(CF)4），固态硫化物如硫化铜(CuS)、硫化铁(FeS)、二硫化铁(FeS2),固态氧化物如二氧化锰（MnO2）、氧化铜(CuO)、三氧化钼(MoO3)、五氧化二钒(V2O5)，固态含氧酸盐如铬酸银（Ag2CrO4）、铋酸铅（Pb2Bi2O5），固态卤素如碘（I2），液态氧化物如二氧化硫（SO2），液态卤氧化物如亚硫酰氯（SOCl2）。因此，锂一次电池有很多系列，常见的有锂-二氧化锰、锂-硫化铜、锂-氟化碳、锂-二氧化硫和锂-亚硫酰氯等。

锂离子电池是一种二次电池（充电电池），它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li+ 在两个电极之间往返嵌入和脱嵌：充电时，它是把锂离子嵌入碳（石油焦炭和石墨）中形成负极（传统锂电池用锂或锂合金作负极），石油焦炭和石墨作负极材料无毒，且资源充足，锂离子嵌入碳中，克服了锂的高活性，解决了传统锂电池存在的安全问题，负极处于富锂状态；放电时则相反。

正极材料常用LiCoO2，LiNiO2，和LiMnO4 _，电解液用LiPF6+二乙烯碳酸酯（EC）+二甲基碳酸酯（DMC），正极LiNiO2在充、放电性能和寿命上均能达到较高水平，使成本降低，总之锂离子电池的综合性能提高了。

钢壳/铝壳/圆柱/软包装系列：

（1）正极——活性物质一般为锰酸锂或者钴酸锂，镍钴锰酸锂材料，电动自行车则普遍用镍钴锰酸锂（俗称三元）或者三元+少量锰酸锂，纯的锰酸锂和磷酸铁锂则由于体积大、性能不好或成本高而逐渐淡出。导电极流体使用厚度10--20微米的电解铝箔。

（2）隔膜——一种经特殊成型的高分子薄膜，薄膜有微孔结构，可以让锂离子自由通过，而电子不能通过。

（3）负极——活性物质为石墨，或近似石墨结构的碳，导电集流体使用厚度7-15微米的电解铜箔。

（4）有机电解液——溶解有六氟磷酸锂的碳酸酯类溶剂，聚合物的则使用凝胶状电解液。

        （5）电池外壳——分为钢壳（方型很少使用）、铝壳、镀镍铁壳（圆柱电池使用）、铝塑膜（软包装）等，还有电池的盖帽，也是电池的正负极引出端。因此，锂离子电池有很多系列，常见的有钴酸锂电池、三元锂电池、聚合物锂电池、碳酸锂电池、磷酸铁锂电池以及未来车企理想固态电池等。

     1983年M.Thackeray、J.Goodenough等人发现锰尖晶石是优良的正极材料，具有低价、稳定和优良的导电、导锂性能。其分解温度高，且氧化性远低于钴酸锂，即使出现短路、过充电，也能够避免了燃烧、爆炸的危险。

      1989年，A.Manthiram和J.Goodenough发现采用聚合阴离子的正极将产生更高的电压。

      1992年日本索尼公司发明了以炭材料为负极，以含锂的化合物作正极的锂电池，在充放电过程中，没有金属锂存在，只有锂离子，这就是锂离子电池。随后，锂离子电池革新了消费电子产品的面貌。此类以钴酸锂作为正极材料的电池，至今仍是便携电子器件的主要电源。

      1996年Padhi和Goodenough发现具有橄榄石结构的磷酸盐，如磷酸铁锂(LiFePO4)，比传统的正极材料更具安全性，尤其耐高温，耐过充电性能远超过传统锂离子电池材料。

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